Calculadora de Peso Molecular

El peso molecular — llamado más precisamente masa molar — es la masa de un mol (6,022 × 10²³ partículas) de una sustancia, medida en gramos por mol (g/mol). Se calcula sumando los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula de la molécula: el agua (H2O) tiene dos átomos de hidrógeno (unos 1,008 g/mol cada uno) y un átomo de oxígeno (unos 15,999 g/mol), lo que da una masa molar de unos 18,015 g/mol. Esta calculadora analiza cualquier fórmula química válida y realiza exactamente esta suma automáticamente.

Un número en subíndice después de un símbolo de elemento indica cuántos átomos de ese elemento hay presentes — H2O significa 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno (un subíndice ausente siempre significa 1). Los paréntesis agrupan átomos que se repiten juntos, con el subíndice después del paréntesis de cierre multiplicando todo lo que hay dentro: Ca(OH)2 significa un átomo de calcio más dos del grupo (OH), para un total de 1 calcio, 2 oxígeno y 2 hidrógeno. Esta calculadora acepta paréntesis y corchetes anidados, por lo que fórmulas como Mg3(PO4)2 se analizan correctamente.

Estos tres términos suelen usarse indistintamente, pero tienen significados tradicionales ligeramente distintos. «Peso molecular» se aplica técnicamente a compuestos moleculares formados por moléculas discretas (como el agua o la glucosa). «Peso de la fórmula» es el término más general, usado para compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl), que no forman moléculas verdaderas sino que existen como redes cristalinas repetitivas. «Masa molar» es el término moderno, con unidad explícita (g/mol), que se aplica por igual a ambos casos. En la práctica, los tres describen el mismo cálculo subyacente: la suma de los pesos atómicos en una fórmula.

El peso atómico no es simplemente el número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo, porque la mayoría de los elementos se dan de forma natural como una mezcla de isótopos — átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones. El peso atómico estándar es un promedio ponderado de todos los isótopos naturales, según la abundancia de cada uno. El cloro, por ejemplo, es una mezcla de aproximadamente 76 % de cloro-35 y 24 % de cloro-37, lo que le da un peso atómico promedio de unos 35,45 — un número que nunca se daría en un solo átomo, pero que predice con precisión la masa de una muestra real grande.

Todos los elementos más allá del bismuto (elemento 83), junto con el tecnecio y el prometio, no tienen ningún isótopo estable — cada versión del átomo es radiactiva y acaba desintegrándose. Para estos elementos, los químicos no pueden calcular un promedio ponderado por abundancia natural, por lo que las tablas indican en su lugar el número másico del isótopo conocido más longevo entre corchetes, como el [98] del tecnecio o el [244] del plutonio. Esta calculadora usa esos valores entre corchetes para sus elementos sintéticos más pesados, aunque tales elementos prácticamente nunca aparecen en el tipo de fórmulas moleculares cotidianas para las que está pensada esta herramienta.