Calculadora de peso molecular

Peso molecular — chamado mais precisamente de massa molar — é a massa de um mol (6,022 × 10²³ partículas) de uma substância, medida em gramas por mol (g/mol). É calculado somando os pesos atômicos de cada átomo na fórmula da molécula: a água (H2O) tem dois átomos de hidrogênio (cerca de 1,008 g/mol cada) e um átomo de oxigênio (cerca de 15,999 g/mol), resultando em uma massa molar de cerca de 18,015 g/mol. Esta calculadora interpreta qualquer fórmula química válida e realiza exatamente essa soma automaticamente.

Um número subscrito após um símbolo de elemento indica quantos átomos desse elemento estão presentes — H2O significa 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio (a ausência de subscrito sempre significa 1). Parênteses agrupam átomos que se repetem juntos, com o subscrito após o parêntese de fechamento multiplicando tudo o que está dentro: Ca(OH)2 significa um átomo de cálcio mais dois do grupo (OH), totalizando 1 cálcio, 2 oxigênio e 2 hidrogênio. Esta calculadora aceita parênteses e colchetes aninhados, então fórmulas como Mg3(PO4)2 são interpretadas corretamente.

Esses três termos costumam ser usados de forma intercambiável, mas têm significados tradicionais ligeiramente diferentes. "Peso molecular" tecnicamente se aplica a compostos moleculares formados por moléculas discretas (como água ou glicose). "Peso da fórmula" é o termo mais geral, usado para compostos iônicos como o cloreto de sódio (NaCl), que não formam moléculas verdadeiras, mas existem como redes cristalinas repetitivas. "Massa molar" é o termo moderno, com unidade explícita (g/mol), que se aplica igualmente aos dois casos. Na prática, os três descrevem o mesmo cálculo subjacente: a soma dos pesos atômicos em uma fórmula.

O peso atômico não é simplesmente o número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo, porque a maioria dos elementos ocorre naturalmente como uma mistura de isótopos — átomos do mesmo elemento com números diferentes de nêutrons. O peso atômico padrão é uma média ponderada de todos os isótopos naturais, com base na abundância de cada um. O cloro, por exemplo, é uma mistura de cerca de 76% de cloro-35 e 24% de cloro-37, o que lhe dá um peso atômico médio de cerca de 35,45 — um número que nunca ocorreria em um único átomo, mas que prevê com precisão a massa de uma grande amostra real.

Todo elemento além do bismuto (elemento 83), junto com o tecnécio e o promécio, não tem nenhum isótopo estável — toda versão do átomo é radioativa e eventualmente decai. Para esses elementos, os químicos não conseguem calcular uma média ponderada por abundância natural, então as tabelas listam em vez disso o número de massa do isótopo conhecido de vida mais longa entre colchetes, como o [98] do tecnécio ou o [244] do plutônio. Esta calculadora usa esses valores entre colchetes para seus elementos sintéticos mais pesados, embora tais elementos praticamente nunca apareçam no tipo de fórmulas moleculares cotidianas para as quais esta ferramenta foi projetada.